No entiendo tu afirmación. El
KOH (hidróxido de potasio) es un sólido que disuelto en agua forma una disolución corrosiva, no creo que nadie en su sano juicio lo ponga en el humidificador, y y no lo he mentado, has sido tú, a decir verdad no he querido mentarlo, pero meter KOH al motor
, ya que al vaporizarse el agua, el KOH vuelve a estado sólido
Había intentado ser didáctico, sinceramente, y el artículo que pones sostiene mis tesis, y no las tuyas.
El hidrógeno (la molécula de hidrógeno) como dice el artículo consta de dos átomos de hidrógeno enlazados directamente.
En el agua, los átomos de hidrógeno están unidos al oxígeno.
En el artilugio que comentas, no se separa
ningún átomo, no hay reacción química.
En la pila del artículo, se rompen los enlaces que unen los hidrógenos del H
2, se rompen los que unen dos oxígenos en la molécula de oxígeno O
2, en relación de dos a uno, y luego se recombinan dos de hidrógeno con uno de oxígeno, resultando dos moléculas ed agua H
2O
Esta reacción NO sucede en el artilugio, ya que no usa H
2, se refieren al hidrógeno que forma parte del agua como hidrógeno para confundir y hacer pensar en lo que comenta el artículo, que repito, no tiene nada que ver con el artilugio.
Hacen falta motores especiales para utilizar H
2 como combustible.
De gasolinas, no sabré, ya que es un campo muy específico, pero de agua sí
PD. No es que me guste presumir, pero para que quede mínimamente claro de lo que hablo, te dire entre nosotros, y que no salga de ti ni de mi, que me licencié en Ciencias Químicas
PD2. Ah y no me doblepostees
PD3. Acabo de ver el vídeo. No se produce H
2 ni O
2 sólo por poner KOH.
Disociar la molécula de agua en sus componentes requiere alta energía que no produce un coche.
PD4.
Electrólisis
Muchos automóviles supuestamente alimentados con agua obtienen hidrógeno o una mezcla de hidrógeno y oxígeno (a veces llamados oxihidrógeno, HHO o gas de Brown) mediante la electrólisis del agua, un proceso que debe ser alimentado con electricidad. Luego el hidrógeno o el oxihidrógeno se queman, proveyéndole energía al automóvil y también proporcionando supuestamente la energía suficiente para electrolizar más agua. El proceso global se puede representar mediante las siguientes ecuaciones químicas:
2H2O → 2H2 + O2 (paso de electrólisis)
2H2 + O2 → 2H2O (paso de combustión)
Como la etapa de combustión es el reverso exacto de la etapa de electrólisis, la energía liberada en la combustión es exactamente igual a la energía consumida en la etapa de electrólisis, y —aun suponiendo un 100% de eficiencia— no sobraría energía para mover el automóvil.
En otras palabras, estos sistemas empiezan y terminan en el mismo estado termodinámico, y por lo tanto son máquinas de movimiento perpetuo, que violarían la primera ley de la termodinámica.
Por otra parte, si el hidrógeno se quema en condiciones reales, la eficacia queda limitada por la segunda ley de la termodinámica y es probable que sea de un 20% aproximadamente. Por lo tanto, se requiere más energía para hacer funcionar las células de electrólisis que la que se puede extraer de la combustión de la mezcla resultante de hidrógeno y oxígeno.